Ehilà! In qualità di fornitore di C14H20B10, mi viene spesso chiesto informazioni sulle forze intermolecolari in questo composto. Quindi, ho pensato di scrivere un post sul blog per condividere alcuni spunti.
Innanzitutto capiamo velocemente cosa sono le forze intermolecolari. Sono le forze che tengono insieme le molecole in una sostanza. Queste forze svolgono un ruolo enorme nel determinare le proprietà fisiche di un composto, come il punto di fusione, il punto di ebollizione e la solubilità.
Ora analizziamo C14H20B10. Questo composto è un po' complesso e per capire le sue forze intermolecolari dobbiamo osservare la sua struttura e i tipi di atomi che contiene.
Forze di dispersione di Londra
Le forze di dispersione di London sono il tipo più debole di forze intermolecolari, ma sono presenti in tutte le molecole. Si verificano a causa di fluttuazioni temporanee nella densità elettronica attorno alle molecole. In C14H20B10 queste forze sono decisamente in gioco. Il gran numero di atomi nella molecola significa che ci sono molti elettroni, che possono creare questi dipoli temporanei. Più elettroni ha una molecola, più forti sono le forze di dispersione di London. Quindi, con 14 atomi di carbonio, 20 atomi di idrogeno e 10 atomi di boro, C14H20B10 ha un numero significativo di elettroni, portando a forze di dispersione di London relativamente forti rispetto alle molecole più piccole.
Dipolo - Forze dipolo
Per avere forze dipolo-dipolo, una molecola deve avere un momento dipolare permanente. Un momento di dipolo si verifica quando c'è una distribuzione non uniforme della carica all'interno della molecola, solitamente a causa delle differenze di elettronegatività tra gli atomi. In C14H20B10 dobbiamo considerare i valori di elettronegatività di carbonio, idrogeno e boro. Il carbonio ha un'elettronegatività di circa 2,55, l'idrogeno ha 2,20 e il boro ha 2,04. Le differenze di elettronegatività tra questi atomi sono relativamente piccole. Tuttavia, la struttura complessa di C14H20B10 potrebbe far sì che alcune regioni della molecola abbiano una leggera separazione di carica. Se ci sono parti della molecola in cui gli elettroni vengono attratti più verso un atomo che verso un altro, si può formare un dipolo permanente. Quindi, potrebbero esserci delle forze dipolo-dipolo in C14H20B10, ma probabilmente non sono così forti come le forze di dispersione di Londra.
Legame idrogeno
Il legame idrogeno è un tipo speciale di interazione dipolo-dipolo che si verifica quando l'idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo come azoto, ossigeno o fluoro. In C14H20B10 non ci sono atomi di azoto, ossigeno o fluoro direttamente legati all'idrogeno. Quindi, il legame idrogeno non è presente in questo composto.
La combinazione di queste forze intermolecolari influenza le proprietà fisiche di C14H20B10. Le forze di dispersione di London relativamente forti significano che il composto avrà probabilmente un punto di fusione e di ebollizione più elevato rispetto a molecole più piccole e meno complesse. Influisce anche sulla solubilità del composto. Composti con forze intermolecolari simili tendono a dissolversi l'uno nell'altro. Quindi, C14H20B10 potrebbe essere più solubile in solventi non polari dove le forze di dispersione di London sono le forze intermolecolari dominanti.
Ora, vorrei menzionare alcuni composti correlati al boro - cluster che forniamo anche noi. Puoi controllareB10C6H24O2Si2, CAS:22742 - 19 - 4, 1,7 - Bis(idrossidimetilsilil) - 1,7 - dicarba - closo - dodecaborano,1,2 - Dicarbadodecaborano(12) - 1 - propanolo,23835 - 93 - 0,C5H18B10O, E1,2 - Dicarbadodecaborano(12), 1 - (2 - propine - 1 - ile) -,79366 - 41 - 9,C5H3B10. Questi composti hanno anche interessanti forze intermolecolari in base alla loro struttura e agli atomi che contengono.
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Riferimenti
- Atkins, P. e de Paula, J. (2006). Chimica fisica. Stampa dell'Università di Oxford.
- McMurry, J. (2008). Chimica organica. Brooks/Cole.